Modèle compact de l`atome

Modèle compact à base d`épices pour la commutation électrique d`ANTIFERROMAGNET la quantité d`énergie nécessaire pour enlever ou ajouter un électron — l`énergie liant les électrons — est beaucoup moins que l`énergie de liaison des nucléons. Par exemple, il ne nécessite que 13,6 eV pour dépouiller un électron à l`état fondamental d`un atome d`hydrogène [52], comparativement à 2 230 000 eV pour diviser un noyau de deutérium. [53] les atomes sont électriquement neutres s`ils ont un nombre égal de protons et d`électrons. Les atomes qui ont soit un déficit ou un excédent d`électrons sont appelés ions. Les électrons les plus éloignés du noyau peuvent être transférés vers d`autres atomes proches ou partagés entre les atomes. Par ce mécanisme, les atomes sont capables de se lier dans des molécules et d`autres types de composés chimiques comme les cristaux de réseau ionique et covalente. [54] comprend: (54) connecteurs, (13) atomes de gris, (14) atomes verts comprend les liaisons et les atomes nécessaires pour faire un modèle de treillis de cristal de chlorure de sodium. Idéaly adapté pour les cours de niveau avancé. Utilisé pour modéliser des structures moléculaires simples ou complexes en trois dimensions de composés organiques et inorganiques avec un code de couleur universel pour les atomes. Cet ensemble se compose… Modèle compact à parois multiples/à paroi unique nanotube de carbone (MWCNT/SWCNT) en tenant compte des défauts, de la résistance de contact et de l`impact sur le dopage la puissance combinée d`un élément est la combinaison.

Il est égal au nombre d`atomes d`hydrogène que l`atome peut combiner ou déplacer dans la formation de composés. [93] la coquille d`électron externe d`un atome dans son état non combiné est connue comme la coquille de Valence, et les électrons dans cette coquille sont appelés électrons de Valence. Le nombre d`électrons de Valence détermine le comportement de collage avec d`autres atomes. Les atomes tendent à réagir chimiquement les uns avec les autres d`une manière qui remplit (ou vide) leurs coquilles de Valence externes. [94] par exemple, un transfert d`un électron unique entre atomes est une approximation utile pour les liaisons qui se forment entre les atomes avec un électron plus qu`une coquille remplie, et d`autres qui sont à un électron à court d`une coquille pleine, comme cela se produit dans le composé chlorure de sodium et d`autres sels ioniques chimiques. Cependant, de nombreux éléments affichent des valences multiples, ou des tendances à partager des nombres différents d`électrons dans différents composés. Ainsi, la liaison chimique entre ces éléments prend de nombreuses formes de partage d`électrons qui sont plus que de simples transferts d`électrons.